TUGAS KIMIA

IKSAN SAFARI JAYA

Kamis, 30 april 2026 

1. Jelaskan 5 Faktor yang dapat mempengaruhi laju reaksi!

             JAWAB :

a. Konsentrasi pereaksi

Semakin tinggi konsentrasi zat pereaksi, semakin banyak partikel dalam suatu volume. Hal ini meningkatkan frekuensi tumbukan antarpartikel, sehingga reaksi berlangsung lebih cepat.

b. Suhu (temperatur)

Kenaikan suhu membuat partikel bergerak lebih cepat dan memiliki energi kinetik lebih besar. Akibatnya, tumbukan menjadi lebih sering dan lebih efektif (mencapai energi aktivasi), sehingga laju reaksi meningkat.

c. Luas permukaan

Untuk zat padat, semakin besar luas permukaan (misalnya dalam bentuk serbuk dibanding bongkahan), semakin banyak area kontak dengan pereaksi lain. Ini mempercepat terjadinya tumbukan dan meningkatkan laju reaksi.

d. Katalis

Katalis adalah zat yang mempercepat reaksi tanpa ikut habis bereaksi. Katalis bekerja dengan menurunkan energi aktivasi, sehingga lebih banyak tumbukan yang berhasil menghasilkan reaksi.

e. Tekanan (khusus gas)

Pada reaksi yang melibatkan gas, peningkatan tekanan akan memperkecil volume sehingga partikel gas lebih rapat. Ini meningkatkan frekuensi tumbukan dan mempercepat laju reaksi.

2.  PENGAMATAN LAJU REAKSI

Persamaan: 2N2O4 + O2 -> 2N2O5

Tabel Percobaan:

[N2O4] 0,1 M | [O2] 0,1 M | Laju 2,4

[N2O4] 0,1 M | [O2] 0,2 M | Laju 2,4

[N2O4] 0,2 M | [O2] 0,2 M | Laju 4,8

         PENYELESAIAN SOAL:

a. ) Orde reaksi terhadap N2O4 (x):

Gunakan data 2 & 3:

(4,8 / 2,4) = (0,2 / 0,1)^x

2 = 2^x

x = 1

b. ) Orde reaksi terhadap O2 (y):

Gunakan data 1 & 2:

(2,4 / 2,4) = (0,2 / 0,1)^y

1 = 2^y

y = 0 

c. ) Persamaan Laju Reaksi:

V = k . [N2O4]^1 . [O2]^0

V = k . [N2O4]

d. ) Harga k:

2,4 = k . (0,1)

k = 2,4 / 0,1

k = 24

e. ) Laju jika masing-masing 0,5 M:

V = 24 . (0,5)

V = 12 M/det

                  

            ♡TERIMA KASIH♡